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高中化学-选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡测试题+答案


高中化学-选修四-第二章-化学 反应速率和化学平衡测试题+答 案

选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题
1.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情 况下测得的反应速率中最快的是( ) A.υ(D)=0.4 mol / ?L·s?
B.υ(C)=0.5 mol / ?L·s? C.υ(B)=0.6 mol / ?L·min?
D.υ(A)=0.15 mol / ?L·s? 2.某反应:△H== —122 kJ/mol,?S== 231
J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自 发进行( )
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 3.可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正逆反应速 率
可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的 是( )
2

A . υ 正 (N2)=υ B.3υ 正(N2)=υ 正(H2)
C . 2υ 正 (H2)=3υ D.υ 正(N2)=3υ 逆(H2) 4.下列说法正确的是( )

逆 (NH3) 逆 (NH3)

A.增大压强,活化分子百分数增大,化学

反应速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数增大,化学

反应速率可能增大

C.加入反应物,使活化分子百分数增大,

化学反应速率增大

D.一般使用催化剂可降低反应的活化能,

增大活化分子百分数,增大化学反应速率

5.在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB,发

生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经 5s 后,剩下的 A 是 2.5mol,则 B 的反

应速率是( )

A.0.45 mol / ?L·s? B.0.15 mol / ?L·s?

3

C.0.225 mol / ?L·s? D.0.9 mol / ?L·s?

6.已知:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了

使该平衡向生成 Z 的方向移动,应选择的条

件是( )

①高温 ②低温 ③

高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出 Z

A.①③⑤

B.②③⑤

C.②③⑥ D.②④⑥

7.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,

选用的反应条件正确的组合是( )

反应条件:①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐

酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热

⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后

静置

A.③⑥⑦⑨

B.③⑤⑦⑨

C.①④⑧⑩

D.②⑥⑦⑩

8.某恒温恒容密闭容器中,可逆反应

A(g)+3B(g) 2C(g) 达 到 平 衡 时 , n(A) ∶

n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以 2∶

4

2∶1 的物质的量之比再充入 A、B、C,则

()

A.平衡不移动

B.再达平衡时,n(A)∶

n(B)∶n(C)仍为 2∶2∶1

C.再达平衡时,C 的体积分数增大

D.再达平衡时,υ 正增大,υ 逆减小 9.从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机

物,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn (溶液,红色) H+(溶液,无色)+In -(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往

该溶液中加入 Na2O2 粉末,则溶液颜色为 ()

A.红色变深

B.黄色变浅

C.黄色变深

D.褪为无色

10.对于可逆反应:mA(g) +nB(g) xC(g) ΔH=?,在不同温度及 压强(p1、p2)条件下,反应物 A 的转化率如

5

图所示,下列判断正确的是( ) A.ΔH<0,m+n>x B.ΔH>0,m+n<x C.ΔH<0,m+n<x D.ΔH>0,m+n>x
11.某温度下,在密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若开始时充入 2mol C 气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始 时增大了 20%;若开始时只充入 2molA 和 1mol B 的混合气体,达到平衡时 A 的转化 率为( ) A.20% B.40% C.60% D.80%
12 . 在 恒 容 密 闭 容 器 中 , 可 逆 反 应

C(s)+CO2(g) ,达到平衡状态的标志是:(

2CO )①单位

6

时间内生成 n molCO2 的同时生成 n molC; ②单位时间内生成 n molCO2 的同时生成 2n mol CO;③c(CO2)∶c(CO)= 1:2 的状 态;④混合气体的密度不再改变的状态; ⑤混合气体的压强不再改变的状态;⑥C 的质量不再改变的状态 A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.① ②③④ D.②④⑤⑥ 13.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的 是( ) A.溴水中:Br2+H2O HBr+HBrO,当 加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅 B.合成氨工业中通常控制温度在 500℃ C.反应 CO+NO2 CO2+NO △H<0, 升高温度可使平衡逆向移动 D.反应 SO2+O2 SO3,为提高 SO3 的产 率,通常使用过量的 O2 14.在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB
7

气体,在一定条件下发生反应:

3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),达到平衡时,

生 成 了 2molC , 经 测 定 D 的 浓 度 为

0.5mol/L,下列判断正确的是 ( )

A.x=1

B.平衡时,恒温下容器

内混合气体的压强是反应前的 85%

C.B 的转化率为 20%

D.平衡时

A 的浓度为 1.50mol/L

15 . 已 知 可 逆 反 应 : 2SO3(g)

2NO(g)+O2(g)

2SO2(g)+O2(g) 、

8

2NO2(g) (不考虑 NO2 和 N2O4 之间的相互转化),当加入一定 量的 SO3 使上述系统达到平衡时,n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,则此时 SO2 气体的 物质的量为( )

A.0.1 mol

B.3.6 mol

C.1.8 mol

D.3.8 mol

16.2L 恒容密闭容器中进行的某可

逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 以

c(Y)的改变表示的反应速度 υ 正(单位为

mol·L-1·s-1),υ 正、υ 逆与时间的关系如图。

则右图中阴影部分的面积可表示( )

A.X 的物质的量浓度的减少

B.Y

9

的物质的量浓度的减少

C.Z 的物质的量增加 的物质的量减少

D.Y

17.现有反应 X(g)+Y(g) 2Z(g),

△H<0。右图表示从反应开始

到 t1 s 时达到平衡,在 t2 s 时由 于条件变化使平衡破坏,到 t3 s 时又达平衡。则在图中 t2 s 时改变的条件可 能是( )

A.增大压强

B.使用了催化剂

C.降低温度

D.减小了 X 或 Y 的浓



18.在一定温度下,将等量的气体分别通入起

始体积相同的密闭容器Ⅰ3和.0 nⅡ/ 中,使其发生 反Z 的Ⅰ应物,质t0Ⅱ时的容量器的Ⅰ变中化达如到图化所1201....08462 学ml示o平。Z 衡则Y,下tX列、有X tY关、

推断正确的是( )

0

10

A.该反应的化学方程式为:3X+2Y 2Z
B.若两容器中均平衡时,体积 V(Ⅰ)< V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小 于 t0
C.若两容器中均平衡时,两容器中 Z 的 物质的量分数相同,则 Y 为固态或液态
D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其 体积增大,说明 Z 发生的反应为吸热反应 19.(5 分)对于 A+2B(g) nC(g),△H<0。达 到平衡后,改变下列条件,请回答: (1)A 量的增减,平衡不移动,则 A 为 ________态。 (2)增压,平衡不移动,当 n=2 时,A 为____ 态;当 n=3 时,A 为_____态。 (3)若 A 为固态,增大压强,C 的组分含量 减少,则 n_________。 (4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反
11

应为_______热反应。

20.(10 分)能源问题是人类社会面临的重大课

题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了

人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要

的绿色能源之一。以 CH4 和 H2O 为原料, 通过下列反应来制备甲醇:

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=

+206kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) —129kJ/mol

△H=

(1)CH4 (g)与 H2O (g)反应生成 CH3OH(g)和

H2(g)的热化学方程式





(2)将 1molCH4 和 2molH2O(g)通人容积为 100L 的反应室,在一定

条件下发生反应 I,测得在一定的压强下 CH4 的转化率与

温度的关系如右图。

12

①假设 100℃时需要 5 min 达到平衡,则用

H2 表示该反应的平均反应速率为



②100℃时反应 I 的平衡常数为



(3)在压强为 0.lMPa、温度为 300℃条件下,

将 1molCO 与 2molH2的混合气体在催化剂 作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容

器的容积压缩到原来的 1/2,其他条件不

变,对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)。

A.c(H2)减小 B.正反应速率加快,

逆反应速率减慢 C.CH3OH 的物质的

量增加 D.重新平衡时 c(H2)/c

(CH3OH)减小

E.平衡常数 K 增



(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽

重整法,该法中的一个主要反应为

CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反应能自发进

行的原因是:



13

21.(16 分)在溶液中,反

应 A+2B C 分别在三种

不同实验条件下进行,它

们的起始浓度均为 c(A)=0.100 mol/L、c(B)=

0.200 mol/L 及 c(C)=0 mol/L。反应物 A 的浓

度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种条件。所

改变的条件是:②________;③_________。

(2)实验②平衡时 B 的转化率为__________;实

验③平衡时 C 的浓度为__________;

(3)该反应的 ΔH_____0(填“>”或者“<”),

你判断的理由是:_____________________;

(4)设实验①②③的平衡常数的值分别为 K1、

K2、K3,则它们之间的关系为:

K1

K2

K3(填“>”、“<”或“=”)。

22. (16 分)一定温度下,将 3molA 气体和 1molB
14

气体通过一密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B (g) xC(g) △H < 0。请填写下列空 白:
(1)若容器体积固定为 2L,反应 1min 时测得 剩余 1.8molA,C 的浓度为 0.4mol/L ① 1min 内 , B 的 平 均 反 应 速 率 为 _______________;x=______________; ② 若 经 2min 达 到 平 衡 时 , C 的 浓 度 _______0.8mol/L(填“>”、“<”或“=”); ③平衡混合物中,C 的体积分数为 22%, 则 A 的转化率是_______________; ④若达到平衡时,C 的体积分数为 W%。 在恒温条件下按起始物质的量 A:1.5mol、 B:0.5mol、C:1.5mol 充入容器,达到平 衡后,C 的体积分数仍为 W%,则关于 X 取值正确的是:_________。 A. 只能为 3 B. 只能为 4 C. 3 或者 4 D. 无法确定
(2)若维持容器压强不变
15

①达到平衡时 C 的体积分数 __________22%,(填“>”、“<”或“=”); ②欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原 平衡的 2 倍,则还应加入 ______molA 气 体
和_______molB 气体。
附参考答案: 一、选择题(每小题只有一个选项符合题 意)
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 号 答 BCCDCCACD 案 题 10 11 12 13 14 15 16 17 18 号 答ACDBCDBCC
16



19.(1) 固;(2) 固或液;气。(3) n>2 或

n≥3。(4) 放。

20.CH4(g)+H2O(g)==CH3OH(g)+H2(g) △

H= +80kJ/mol

; 2.4 × 10 - 3

mol·L-1·min-1 ; 7.2×10-3 ;CD ;该反应是一个熵增

大的反应

21.加催化剂;升高温度;40%;0.06;>;

=;<;

22.(1) 0.2 mol/(L·min) ,x=2 ;< ;36% ;

C (2)>;3 , 1;

17



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